Предисловие
1. Взаимодействие между частицами ионных систем
1.1. Общие сведения об ионных системах
1.2. Взаимодействия между частицами, находящимися в растворе электролита
1.2.1. Взаимодействие между ионами
1.2.2. Взаимодействие между ионом и диполем растворителя
1.2.3. Взаимодействие между ионом и индуцированным диполем
1.2.4. Взаимодействие между диполями
1.2.5. Взаимодействие между диполем и индуцированным диполем
1.2.6. Водородная связь
1.2.7. Ассоциации в растворах электролитов
1.3. Ион-дипольное взаимодействие в растворах электролитов
1.3.1. Общие сведения
1.3.2. Термодинамические характеристики процесса сольватации
Упражнение для самоконтроля
2. Ионные равновесия в разбавленных растворах электролитов
2.1. Средняя ионная активность и коэффициент активности
2.2. Основные положения теории Дебая — Хюккеля
2.3. Расчет ионных равновесий
2.3.1. Особенности расчета ионных равновесий
2.3.2. Использование различных переменных для расчета ионного состава
2.3.3. Графические методы отображения ионных равновесий
2.3.4. Константы равновесия процессов в ионных системах
2.3.5. Особенность расчета гетерогенных ионных равновесий
2.4. Применение теории Дебая — Хюккеля для объяснения некоторых явлений, наблюдаемых в растворах слабых электролитов
Упражнения для самоконтроля
3. Перенос электричества в ионных системах
3.1. Общие понятия
3.2. Зависимость удельной и эквивалентной электропроводности электролитов от концентрации и подвижности ионов
3.3. Кондуктометрический метод анализа
3.4. Кондуктометрическое определение констант ионизации
3.5. Кондуктометрическое определение произведения растворимости
Упражнения для самоконтроля
4. Фазовые равновесия в ионных системах
4.1. Условия фазового равновесия ионных систем
4.2. Возникновение межфазного скачка потенциалов в ионных системах
4.3. Общие сведения об электрохимических цепях
4.4. Классификация электродов, используемых в гальванических элементах
4.4.1. Электроды, в которых протекает окислительно-восстановительная реакция и материал электрода участвует в ней
4.4.2. Электроды, в которых протекает окислительно-восстановительная реакция, но материал электрода не участвует в ней
4.4.3. Электроды, в которых протекает обменная реакция
4.5. Применение метода ЭДС
4.5.1. Экспериментальное определение средних ионных коэффициентов активности
4.5.2. Экспериментальное определение константы ионизации слабой кислоты
4.5.3. Экспериментальное определение величины рН растворов
4.5.4. Расчет константы равновесия по данным о стандартных электродных потенциалах
4.5.5. Определение произведения растворимости малорастворимой соли или оксида
4.5.6. Определение константы устойчивости комплексного иона
4.6. Графические методы описания окислительно-восстановительных равновесий
Упражнения для самоконтроля
5. Термодинамика ионных систем
5.1. Основные уравнения термодинамики
5.2. Термодинамические свойства ионов
Упражнения для самоконтроля
6. Кинетические закономерности реакций в ионных системах
6.1. Общие сведения
6.2. Электролитические эффекты
6.3. Особенности быстрых реакций с участием ионов
Упражнение для самоконтроля
7. Каталитические реакции с использованием ионов
7.1. Виды каталитических реакций кислотно-основного типа
7.1.1. Специфический кислотный катализ
7.1.2. Общий кислотный катализ
7.1.3. Специфический основный катализ
7.1.4. Общий основный катализ
7.2. Кинетика кислотно-основных каталитических реакций
Упражнения для самоконтроля
Ответы к упражнениям для самоконтроля
Библиографические ссылки
Список рекомендуемых ресурсов