Название: Химическая термодинамика Автор: Мюнстер А. Издательство: М.: Едиториал, УРСС Год: 2002 Формат: djvu Страниц: 296 Размер: 18 mb Язык: русский
Автор книги — директор института теоретической физической химии при университете во Франкфурте-на-Майне, обладая многолетним опытом преподавания, сумел сравнительно кратко, четко и доступно изложить основы химической термодинамики. Книга отличается от большей части оригинальных и переводных учебных пособий по химической термодинамике, имеющихся на русском языке. В основу данного курса химической термодинамики положен дедуктивный и математический метод изложения, причем большое внимание уделяется математической структуре термодинамических уравнений и совокупности этих уравнений. Вся формальная структура книги основана на выводе термодинамических уравнений из трех основных положений: фундаментального уравнения, условия равновесия и условия стабильности.
Теоретические рассуждения сопровождаются многочисленными примерами, часто в виде схематических диаграмм, что облегчает понимание предмета и способствует приобретению навыков применения термодинамических знаний. Книга предназначена в качестве учебника термодинамики для студентов и преподавателей химических вузов. Она представляет несомненный интерес и для специалистов данной области.
Предисловие Предисловие автора Список основных обозначений Введение Основные законы термодинамики Определения Классическая формулировка основных законов термодинамики Первый закон. Внутренняя энергия Второй закон термодинамики. Энтропия и абсолютная температура Холодильные машины и тепловые насосы Аксиоматика Каратеодори Определения Эмпирическая температура Первый закон термодинамики Дифференциальные выражения Пфаффа Второй закон термодинамики для квазистатических процессов Эмпирическое определение U, S и Т Измерение предельно низких температур Второй закон для нестатических процессов Распространение второго закона термодинамики на открытые системы и химические реакции Постановка проблемы Общая формулировка второго закона термодинамики Общие условия равновесия и стабильности Обсуждение понятия равновесия. Внутренние параметры Условия равновесия Гиббса Условия стабильности Термодинамические потенциалы и функции Массье—Планка Преобразование Лежандра. Гомогенные функции и теорема Эйлера Фундаментальное уравнение. Экстенсивные и интенсивные параметры. Уравнения состояния. Уравнение Гиббса—Дюгема Термодинамические потенциалы Функции Массье—Планка Преобразование условий равновесия стабильности Уравнения Гиббса—Гельмгольца и соотношения Максвелла Пересчет частных производных. Метод определителей Якоби. Эффект Джоуля—Томсона Средние мольные и парциальные мольные величины Гетерогенные равновесия без химических реакций Общие условия равновесия гетерогенных систем Мембранные равновесия. Осмотическое давление Правило фаз Фазовые реакции Нонвариантные и моновариантные равновесия Би- и поливариантные равновесия Химические равновесия Общие условия равновесия Гомогенные реакции. Закон действия масс Гетерогенные реакции Число пробегов реакции. Сродство Термодинамический расчет химических реакций Тепловой закон Нернста. Недостижимость абсолютного нуля температуры» Энтропия при абсолютном нуле Условия стабильности Постановка проблемы. Критерий Гиббса Условия стабильности в энергетическом выражении Преобразование условий стабильности Условия стабильности для гетерогенных систем Принцип Ле Шателье—Брауна Стабильность химического равновесия Критические фазы Определение и свойства критических фаз Уравнения Гиббса для критических фаз Преобразование уравнений для критических фаз. Дальнейшие свойства критических фаз Электрохимические системы Определение и общие свойства электрохимических систем Общие условия электрохимического равновесия Растворы сильных электролитов Мембранные равновесия растворов электролитов Гальванические элементы Поле тяготения. Центробежное поле. Определение молекулярного веса Системы в поле тяготения Системы в центробежном поле Определение молекулярного веса Литература
Внимание
Уважаемый посетитель, Вы зашли на сайт как незарегистрированный пользователь.
Мы рекомендуем Вам зарегистрироваться либо войти на сайт под своим именем.
Информация
Посетители, находящиеся в группе Гости, не могут оставлять комментарии к данной публикации.
