В настоящей книге изложены первое начало термодинамики и его приложение к термохимии, второе начало, термодинамические потенциалы и общие условия равновесия, свойства однокомпонентных гомогенных и гетерогенных систем, характеристика растворов и фазовые равновесия в них, химическое равновесие и основы статистического расчета термодинамических функций по спектроскопическим данным. Книга неоднократно переиздавалась в СССР; за издание 1949 г. автор был удостоен звания лауреата Сталинской премии в области науки. Книга представляет интерес для студентов университетов и педагогических вузов, для преподавателей, а также инженеров, научных работников и проектировщиков, работающих в различных отраслях химической промышленности.
Из предисловия к первому изданию Предисловие к третьему изданию Глава 1. Введение § 1. Предмет и метод термодинамики § 2. Основные понятия и определения 1. Системы и их классификация 2. Термодинамические параметры 3. Работа и теплота 4. Обратимые и необратимые процессы 5. Математические соотношения, связывающие параметры состояния § 3. Термины и обозначения Глава II. Первое начало термодинамики § 1. Содержание первого начала 1. Круговые процессы 2. Некруговые процессы. Внутренняя энергия § 2. Энтальпия Глава III. Тепловые эффекты и теплоемкости § 1. Закон Гесса § 2. Стандартные тепловые эффекты § 3. Некоторые способы расчета тепловых эффектов 1. Теплоты образования 2. Теплоты сгорания 3. Сравнительный расчет тепловых эффектов § 4. Теплоемкость 1. Теплоемкость при различных процессах 2. Зависимость теплоемкости от температуры 3. Некоторые закономерности § 5. Зависимость теплового эффекта от температуры 1. Уравнение Кирхгофа 2. Уравнение... в конечном виде 3. Тепловой баланс Глава IV. Второе начало термодинамики § 1. Содержание второго начала 1. Цикл Карно 2. Термодинамическая шкала температур 3. Невозможность вечного двигателя § 2. Энтропия 1. Изменение энтропии в обратимых процессах 2. Изменение энтропии в необратимых процессах 3. Изменение энтропии как критерий равновесия и самопроизвольности процессов 4. Связь энтропии с другими термодинамическими параметрами и некоторые соотношения между производными функциями § 3. Обоснование второго начала 1. Термодинамическая вероятность состояния 2. Фазовое пространство 3. Связь энтропии с термодинамической вероятностью 4. Флуктуации 5. Несостоятельность «теории тепловой смерти» вселенной Глава V. Термодинамические и химический потенциалы и общие условия равновесия § 1. Термодинамические потенциалы 1. Изменение термодинамического потенциала как критерий равновесия и самопроизвольности процессов 2. Различные термодинамические соотношения § 2. Характеристические функции § 3. Химический потенциал § 4. Общие условия равновесия 1. Устойчивое и неустойчивое равновесия 2. Равновесное сосуществование фаз. Правило фаз Гиббса 3. Принцип смещения равновесия Глава VI. Однокомпонентные гомогенные системы § 1. Идеальный газ § 2. Уравнения состояния реального газа § 3. Фугитивность 1. Стандартное состояние 2. Зависимость фугитивности от температуры 3. Методы расчета фугитивности § 4. Дросселирование § 5. Расчет свойств газов по экспериментальным данным 1--3. Расчеты по зависимостям 4. Влияние давления на тепловой эффект реакции § 6. Обобщенный метод расчета некоторых свойств газов и жидкостей под давлением 1. Газы 2. Жидкости Глава VII Однокомпонентные гетерогенные системы § 1. Взаимосвязь между температурой и давлением при сосуществовании фаз 1, Уравнение Клапейрона -- Клаузиуса 2. Приближенные соотношения § 2. Методы сравнительного расчета зависимости давления насыщенного пара от температуры 1. Метод выпрямления 2. Метод сравнения температур кипения данного и стандартного веществ при равных давлениях паров 3. Метод сравнения давления паров различных веществ при равных температурах кипения 4. Метод сравнения давления паров различных веществ при равных приведенных температурах кипения § 3. Критическое состояние § 4. Теплоемкости сосуществующих фаз и теплоты фазовых превращений 1. Теплоемкость сосуществующих фаз 2. Теплоты фазовых превращений § 5. Влияние общего давления на давление насыщенного пара § 6. Влияние кривизны поверхности на давление насыщенного пара § 7. Фазовые переходы второго рода Глава VIII. Растворы § 1. Основные понятия и определения § 2. Парциальные мольные величины 1. Основные уравнения 2. Методы расчета § 3. Теплоемкости и энтальпии растворов 1. Парциальные мольные теплоемкости 2. Парциальные мольные энтальпии § 4. Идеальные растворы § 5. Бесконечно разбавленные растворы 1. Парциальные мольные величины 2. Закон Генри Глава IX. Равновесие бинарный раствор -- чистый компонент § 1. Взаимосвязь между температурой и концентрацией 1. Равновесие раствор -- кристаллический компонент 2. Анализ диаграмм растворимости 3. Равновесие раствор -- газ § 2. Взаимосвязь между давлением и концентрацией 1. Равновесие раствор -- кристаллический компонент 2. Равновесие раствор --газ § 3. Равновесие газовая смесь -- чистый компонент § 4. Влияние степени дисперсности на растворимость Глава X. Равновесие раствор -- раствор в бинарных смесях § 1. Равновесие жидкость -- газ для полностью смешивающихся жидкостей при низких давлениях 1. Идеальный раствор -- смесь идеальных газов 2. Неидеальный раствор -- смесь идеальных газов 3. Разделение компонентов раствора § 2. Равновесие жидкость -- газ для полностью смешивающихся жидкостей при высоких давлениях 1. Критические явления § 3. Равновесие в системах с ограниченно растворимыми жидкостями 1. Равновесие жидкость -- газ 2. Равновесие жидкость -- жидкость 3. Равновесие газ --газ § 4» Равновесие жидкость газ для несмешивающихся жидкостей Глава XI. Равновесие в трех- и четырехкомпонентных системах § 1. Изображение состава 1. Трехкомпонентные системы 2. Четырехкомпонентные системы § 2. Равновесие жидкость -- твердая фаза в трехкомпонентных системах 1. Системы из веществ, не образующих соединений 2. Системы из веществ, образующих соединения 3. Изотермы водных растворов двух одноионных солей § 3. Взаимная растворимость трех жидкостей § 4. Равновесие жидкость -- газ в тройных системах 1. Изотерма 2. Изобара § 5. Распределение растворенного вещества между двумя несмешивающимися жидкостями § 6. Четырехкомпонентные системы 1. Раствор трех солей с общим ионом 2. Раствор разноионных солей (взаимные пары) Глава XII. Активности § 1. Основные понятия и определения § 2. Методы расчета активностей 1. Неэлектролиты 2. Электролиты Глава XIII. Константа химического равновесия и изменение энергии Гиббса § 1. Введение § 2. Определение ?G по э.д.с § 3. Связь между изменением энергии Гиббса и константой равновесия § 4. Влияние температуры на константу равновесия 1. Приближенное интегрирование 2. Точное интегрирование § 5. Косвенный расчет равновесия 1. Стандартные энергии Гиббса 2. Расчет константы равновесия § 6. Химическое равновесие и тепловой закон 1. Реакции в конденсированных системах 2. Уравнения ... для конденсированных систем 3. Газовые и гетерогенные реакции § 7. Расчет равновесия по абсолютным значениям энтропии 1. Абсолютные значения энтропии 2. Расчет равновесия по абсолютным значениям энтропии 3. Приближенные методы расчета равновесия по стандартным данным Глава XIV. Равновесное превращение § 1. Направление процесса § 2. Расчет равновесного превращения 1. Реакции в газовой фазе 2. Реакции в растворах 3. Гетерогенные реакции 4. Электрохимические реакции § 3. Влияние различных факторов на степень протекания реакции 1. Температура 2. Давление 3. Присутствие инертного газа 4. Соотношение между реагентами 5. Изменение величины поверхности 6. Тип реакции § 4. Равновесие в сложных химических системах § 5. Источники ошибок при расчете равновесия 1. Ошибки, обусловленные неточностью экспериментальных данных 2. Ошибки, связанные с обработкой экспериментальных данных § 6. Теоретическая и практическая степени протекания реакции Глава XV. Основы квантовостатистического расчета термодинамических функций и химического равновесия по спектроскопическим данным § 1. Введение § 2. Термодинамические свойства газов, обусловленные поступательными степенями свободы § 3. Термодинамические свойства газов, обусловленные внутримолекулярными степенями свободы 1. Вращательная сумма состояний 2. Колебательная сумма состояний 3. Электронная сумма состояний 4. Спин ядра 5. Эффект изотопии 6. Совокупность свойств § 4. Расчет химического равновесия Литература Приложения Предметный указатель
Внимание
Уважаемый посетитель, Вы зашли на сайт как незарегистрированный пользователь.
Мы рекомендуем Вам зарегистрироваться либо войти на сайт под своим именем.
Информация
Посетители, находящиеся в группе Гости, не могут оставлять комментарии к данной публикации.
